Đồ Án Sử dụng phần mềm MATLAB vẽ giản đồ logarit nồng độ và ứng dụng tính toán cân bằng trong dung dịch ax

MỤC LỤC
MỤC LỤC . .1
Phần MỞ đẦU . .3
Phần 1 TỔNG QUAN
1.1.Khái niệm axit-bazơ . .4
1.1.1. Thuyết axit-bazơ của Bronsted và Lowry . 4
1.1.2. Thuyết axit-bazơ của Lewis: . .4
1.1.3. Thang pH và pOH: . .5
1.2.Vấn đề chung về chất điện li trong dung dịch . .5
1.2.1. Chất điện li và sự điện li. .5
1.2.2.độ điện li và hằng số điện li . 6
1.2.2.1.độ điện li .6
1.2.2.2 Hằng số điện li . .7
1.2.3. Phân loại chất điện li . .7
1.2.3.1 Chất điện li mạnh và chất điện li yếu . .7
1.2.3.2 Biểu diễn trạng thái chất điện li trong dung dịch . .7
1.3.Những định luật cơ bản để tính toán cân bằng trong dung dịch axit - bazơ .8
1.3.1.định luật bảo toàn vật chất . .8
1.3.1.1định luật bảo toàn nồng độ . .8
1.3.1.2.định luật bảo toàn điện tích . .10
1.3.2. định luật tác dụng khối lượng . 10
1.3.3.định luật bảo toàn proton (điều kiện proton) . 12
1.4.Cân bằng trong dung dịch axit - bazơ . 13
1.4.1.Dung dịch các đơn axit - bazơ . 13
1.4.1.1.đơn axit mạnh . 13
1.4.1.2.đơn bazơ mạnh . .14
1.4.1.3.đơn axit yếu . 15
1.4.1.4.đơn bazơ yếu . .16
1.4.2.Dung dịch của các hỗn hợp axit - bazơ . .18
1.4.2.1.Hỗn hợp axit mạnh và axit yếu . 18
1.4.2.2.Hỗn hợp bazơ mạnh và bazơ yếu . .19
1.4.2.3.Hỗn hợp đơn axit . .20
1.4.2.4.Hỗn hợp đơn bazơ . .22

1.4.2.5.Hỗn hợp đơn axit yếu và bazơ liên hợp . .23
1.4.3.Dung dịch các đa axit - bazơ . .24
1.4.3.1.đa axit . 24
1.4.3.2.đa bazơ . .26
1.5. Sơ lược về phần mềm MATLAB . 26
1.5.1Giới thiệu chung về MATLAB . 26
1.5.2.đồ họa với MATLAB . .28
1.5.2.1.Các lệnh vẽ cơ bản . 29
1.5.2.2. Một số hàm toán học cơ bản. .29
1.5.2.3. Vẽ đồ thị : . 29
Phần 2 KẾT QUẢ VÀ THẢO LUẬN
2.1.Chương trình tính toán cân bằng trong các dung dịch axit . .32
2.1.1.Dung dịch đơn axit mạnh . .32
2.1.2.Dung dịch đơn axit yếu . .33
2.1.3.Hỗn hợp axit mạnh và axit yếu . .35
2.1.4.Hỗn hợp đơn axit . .38
2.1.5.đa axit . 41
2.2.Chương trình tính toán cân bằng trong các dung dịch bazơ . .43
2.2. 1. Dung dịch đơn bazơ mạnh . .43
2.2.2.Dung dịch đơn bazơ yếu . 45
2.2.3. Hỗn hợp bazơ mạnh và bazơ yếu . .47
2.2.4. Hỗn hợp đơn bazơ . .49
2.2.5 .đa bazơ . .52
2.3. Hỗn hợp đơn axit yếu và bazơ liên hợp . 55
Phần 3 KẾT LUẬN
TÀI LIỆU THAM KHẢO . 59




3
Phần MỞ đẦU
Trong 10 hoá chất mà thế giới sản xuất nhiều nhất hiện nay có đến 6 chất là
axit hoặc bazơ, đó là: H2SO4, CaO, NH3, NaOH, H3PO4 và HNO3. Phản ứng axit -
bazơ là phản ứng rất quan trọng cả về mặt nghiên cứu lý thuyết và mặt ứng dụng
hóa học vào thực tiễn.
Phần lớn các phản ứng hóa học đều được diễn ra trong dung dịch nước, đối
với dung dịch nước do trong thành phần dung dịch luôn có sự hiện diện của ion H+
và OH-. Sự có mặt thường xuyên của hai ion này trong thành phần dung dịch đã gây
ra những ảnh hưởng trực tiếp hoặc gián tiếp đến các cân bằng khác trong dung dịch.
Tính axit hay bazơ của dung dịch có ảnh hưởng rất lớn đến các quá trình xảy
ra trong dung dịch như khả năng tạo phức của ion kim loại, phản ứng oxi hóa - khử,
khả năng bị thuỷ phân của các ion kim loại
Do đó, việc tính toán cân bằng trong dung dịch axit - bazơ giữ vai trò quan
trọng không chỉ đối với hóa phân tích mà cả với hóa học nói chung. Tuy nhiên việc
tính toán cân bằng trong dung dịch axit - bazơ là khá phức tạp vì trong dung dịch có
nhiều cân bằng xảy ra để chọn cân bằng nào chủ yếu là rất khó khăn.
Trên những cơ sở đó chúng tôi quyết định chọn đề tài “Sử dụng phần mềm
MATLAB vẽ giản đồ logarit nồng độ và ứng dụng tính toán cân bằng trong dung
dịch axit - bazơ”
Trong phạm vi nghiên cứu của đề tài này, nhiệm vụ đặt ra là:
- Nghiên cứu thuật toán, lập chương trình tính và vẽ chính xác giản đồ
logarit nồng độ của các ion trong dung dịch axit - bazơ.
- Dựa vào giản đồ và phương trình điều kiện proton tính toán cân bằng xảy
ra trong dung dịch axit - bazơ (loại bỏ phương trình cân bằng phụ không
ảnh hưởng nhiều đến tính axit bazơ của dung dịch).




4