Tài liệu Giải chi tiết đề đại học - cao đẳng khối a và b năm 2010 ( môn hóa)

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO


ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC NĂM 2010

Môn: HOÁ HỌC; Khối A

Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề

(Đề thi có trang) Mã đề thi 596

Họ, tên thí sinh: .Số báo danh: .

Cho biết nguyên tử khối (theo đvC) của các nguyên tố: H=1; He=4; Li=7; Be=9; C=12; N=14; O=16; Na=23; Mg=24; Al=27; S=32; Cl=35,5; K=39; Ca=40; Cr=52; Mn=55; Fe=56; Cu=64; Zn=65; Br=80; Rb=85; Sr=88; Ag=108; Sn=119; Cs=133; Ba=137; Pb=207.

I. PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu 1 đến câu 40)

Câu 1: Dung dịch X có chứa: 0,07 mol Na+; 0,02 mol SO42- và x mol OH-. Dung dịch Y có chứa ClO4-; NO3- và y mol H+. Tổng số mol ClO4- và NO3- là 0,04. Trộn X và Y được 100 ml dung dịch Z. Dung dịch Z có pH (bỏ qua sự điện li của H2O) là:

A. 1. B. 2. C. 12. D. 13.

Hướng dẫn: x=0,07-0,02*2=0,03; y=0,04. PƯ TH H++OH- H2O.

Nên số mol H+ dư là 0,01=10-2. [H+]=10-1. pH=1.

Câu 2: Cho 19,3 gam hỗn hợp bột gồm Zn và Cu có tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 2 vào dung dịch chứa 0,2 mol Fe2(SO4)3. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam kim loại. Giá trị của m là

A. 6,40. B. 16,53. C. 12,00. D. 12,80.

Hướng dẫn:

Gọi x là số mol của Zn thì số mol của Cu là 2x: 65x + 64.2x = 19,3.

x = 0,1. nZn=0,1; nCu=0,2; nFe =0,4. Vì số mol Fe3+ lớn hơn số mol của Cu và Zn nên để đơn giản ta làm như sau:

Các PƯ: Zn + 2Fe3+ 2Fe2+ + Zn2+

0,1 . 0,2

Cu + 2Fe3+ 2Fe2+ + Cu2+

0,2 0,2

Nên số mol Cu dư là 0,1. m=6,40