Tài liệu động hóa học

6.1. Mở đầu
Nhiệt động học dựa vào độ biến thiên của năng lượng Gibbs để dự đoán một phản ứng hóa học có
thể xảy ra hay không nhưng không xác định được các điều kiện để thực hiện phản ứng đó nếu nó
xảy ra. Ví dụ như trong hai phản ứng sau đây:
NO(k) + 1/2O2(k) = NO2(k)
= -150kJ
H2(k) + 1/2O2(k) = H2O(k)
G0 = -465,5kJ
Phản ứng thứ hai có G0 âm hơn phản ứng thứ nhất, nhưng phản ứng thứ nhất xảy ra dễ dàng ở
nhiệt độ thường còn phản ứng thứ hai không xảy ra ở nhiệt độ thường mà chỉ xảy ra ở
500-6000C và xảy ra rất nhanh chóng (gây nổ ở 7000C)
Mặt khác nhiệt động học cũng không cho biết bản chất của những biến hóa xảy ra trong mỗi phản
ứng hóa học trên đây.
Để có những hiểu biết đầy đủ hơn về hai phản ứng trên và về các phản ứng hóa học nói chung cần
phải chú ý đến cả tốc độ của các phản ứng hóa học nữa. Đo tốc độ của phản ứng là nhiệm vụ
của ngành động hóa học. Dựa vào kết quả đo tốc độ của phản ứng hóa học người ta có thể đi đến
xác định số phân tử thực tế tham gia vào phản ứng và những giai đoạn trung gian của quá trình
biến hóa đó, nghĩa là xác định được cơ chế của phản ứng hóa học. Vậy động hóa học là môn
khoa học nghiên cứu về tốc độ phản ứng, những yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng và
cơ chế của phản ứng hóa học.