Đề thi học kì I môn Hóa lớp 10 cơ bản dành cho các lớp D (Đề 03) - THPT Chu Văn An (2012 - 2013)

[DOWNC="http://w6.mien-phi.com/Data/file/2013/thang03/01/DeThi-HK1-Hoa-10D3-coban-2012-2013.doc"]TẢI TÀI LIỆU[/DOWNC]

Đề thi học kì I môn Hóa lớp 10 cơ bản dành cho các lớp D (Đề 03) - THPT Chu Văn An (2012 - 2013) - Đề thi học kì

[TABLE]
[TBODY]
[TR]
[TD]SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ NỘI

TRƯỜNG THPT CHU VĂN AN



(Đề thi số 03)[/TD]
[TD]ĐỀ THI HỌC KỲ I NĂM HỌC 2012- 2013

Môn: Hoá học lớp 10 Cơ bản

Dành cho các lớp D, chuyên xã hội, Anh, Pháp, Nhật



Buổi thi: Chiều ngày 22/12/2012

Thời gian: 60 phút (không kể thời gian giao đề)

[/TD]
[/TR]
[/TBODY]
[/TABLE]
Câu 1: (1 điểm)
Ion X[SUP]-[/SUP] có cấu hình electron là 1s[SUP]2[/SUP]2s[SUP]2[/SUP]2p[SUP]6[/SUP]. Trong ion X[SUP]-[/SUP] số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 9. Viết kí hiệu nguyên tử của nguyên tố X.
Câu 2: (2 điểm)
R là nguyên tố nhóm A, công thức hợp chất khí của R với hiđro là RH[SUB]3[/SUB]. Trong hợp chất oxit cao nhất của R, oxi chiếm 56,34% về khối lượng.
a. Xác định tên của R.
b. Viết công thức electron, công thức cấu tạo phân tử hợp chất của R với hiđro.
Câu 3: (2 điểm)
Nguyên tố X thuộc chu kì 3 nhóm IA, nguyên tố Y thuộc chu kì 3 nhóm VIIA.
a. Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố X và Y.
b. Viết sơ đồ hình thành liên kết trong phân tử tạo bởi hai nguyên tố X và Y.
Câu 4: (3 điểm)
Cân bằng các phản ứng oxi hóa- khử sau bằng phương pháp thăng bằng electron và cho biết chất oxi hóa, chất khử, sự oxi hóa, sự khử ở mỗi phản ứng:
a. Mg + H[SUB]2[/SUB]SO[SUB]4[/SUB] -> MgSO[SUB]4[/SUB] + S + H[SUB]2[/SUB]O
b. NH[SUB]3[/SUB] + CuO -> Cu + N[SUB]2[/SUB] + H[SUB]2[/SUB]O
Câu 5: (2 điểm)
Cho 10,2 gam oxit của kim loại R thuộc nhóm IIIA tác dụng vừa đủ với 600 ml dung dịch HCl 1M (D = 1,12 g/ml), sau phản ứng thu được dung dịch X.
a. Xác định công thức phân tử của oxit đã cho.
b. Tính nồng độ phần trăm của chất tan trong dung dịch X.
Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; Be = 9; B = 11; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Al = 27; Si = 28; P = 31; Cl = 35,5; Ca = 40; Ga = 70; Ba = 137.