Tài liệu Đáp án đề thi học sinh giỏi môn hóa học lớp 11

Đáp án đề thi Duyên Hải -Môn Hoá khối 11.

[TABLE]
[TR]
[TD]Câu
[/TD]
[TD]Sơ lược cách giải
[/TD]
[TD]Điểm
[/TD]
[/TR]
[TR]
[TD]Câu 1. (2,0 điểm)

[/TD]
[TD][SUP]n[/SUP][SUB]Cu[/SUB]= 0,04 mol; [SUP]n[/SUP][SUB]HNO3[/SUB]=0,24mol ; [SUP]n[/SUP][SUB]KOH[/SUB]=0,21mol => [SUP]n[/SUP][SUB]Cu[/SUB]=[SUP] n[/SUP][SUB]Cu(NO3)2 [/SUB]=0,04 mol
KOH+ HNO[SUB]3[/SUB] -> KNO[SUB]3[/SUB] + H[SUB]2[/SUB]O
x x x
2KOH + Cu(NO[SUB]3[/SUB])[SUB]2[/SUB] -> Cu(OH)[SUB]2[/SUB] + 2KNO[SUB]3[/SUB]
0,08 0,04 0,04 0,08
KNO[SUB]3 [/SUB]-> KNO[SUB]2[/SUB] + 1/2O[SUB]2 ; [/SUB]Cu(OH)[SUB]2[/SUB]-> CuO + H[SUB]2[/SUB]O
(0,08+x) (0,08+x)
[SUP]m[/SUP][SUB]CuO [/SUB]= 0,04.80 = 3,2 mol => Chất rắn gồm: CuO; KNO[SUB]2; [/SUB]KOH dư
=> 20,76 gam chất rắn = (0,08+x).85+ 3,2 +(0,21-0,08-x).56= 20,76
=> x= 0,12mol -> [SUP]n[/SUP][SUB]KOH p[/SUB][SUB]ư[/SUB]=0,2mol < 0,21mol -> KOH dư -> thỏa mãn
[SUP]n[/SUP][SUB]HNO3 pư[/SUB]=0,24 – 0,12 = 0,12mol => [SUP]n[/SUP][SUB]H2O[/SUB]= ½.[SUP] n[/SUP][SUB]HNO3 pư[/SUB]=0,06mol=> m[SUB] H2O[/SUB]=1,08g
=> m khí= [SUP]m[/SUP][SUB]Cu[/SUB] + [SUP]m[/SUP][SUB]HNO3[/SUB] - [SUP]m[/SUP][SUB]Cu(NO3)2[/SUB] - m[SUB] H2O[/SUB]= 2,56+7,56-7,52-1,08 = 1,52g
=> mdd= 2,56+25,2-1,52=26,24g
Trong A: C%HNO[SUB]3[/SUB] dư= 7,56/26,24=28,81%
C% Cu(NO[SUB]3[/SUB])[SUB]2[/SUB] = 7,52/26,24=28,66%
[/TD]
[TD]




0,5



0,5


0,5

0,5
[/TD]
[/TR]
[TR]
[TD]Câu 2. (2,0 điểm)

[/TD]
[TD]1.Khi ®un nãng dung dÞch NaHCO[SUB]3 [/SUB]:
2 NaHCO[SUB]3[/SUB] Na[SUB]2[/SUB]CO[SUB]3[/SUB] + H[SUB]2[/SUB]O + CO[SUB]2[/SUB]­
a) Dung dÞch Na[SUB]2[/SUB]CO[SUB]3[/SUB] lÇn l­ît t¸c dông víi c¸c dung dÞch:
2 Mg[SUP]2+[/SUP] + 2 CO[SUB]3[/SUB][SUP]2[/SUP][SUP]-[/SUP] + H[SUB]2[/SUB]O (MgOH)[SUB]2[/SUB]CO[SUB]3[/SUB]¯ + CO[SUB]2[/SUB]­
Mg[SUP]2+[/SUP] + 2 CO[SUB]3[/SUB][SUP]2[/SUP][SUP]-[/SUP] + 2 H[SUB]2[/SUB]O Mg(OH)[SUB]2[/SUB]¯ + 2 HCO[SUB]3[/SUB][SUP]-[/SUP]
Ba[SUP]2+[/SUP] + CO[SUB]3[/SUB][SUP]2[/SUP][SUP]-[/SUP] BaCO[SUB]3[/SUB]¯
2 Al[SUP]3+[/SUP] + 3 CO[SUB]3[/SUB][SUP]2[/SUP][SUP]-[/SUP] + 3 H[SUB]2[/SUB]O 2 Al(OH)[SUB]3[/SUB]¯ + 3 CO[SUB]2[/SUB]­
2 Zn[SUP]2+[/SUP] + 2 CO[SUB]3[/SUB][SUP]2[/SUP][SUP]-[/SUP] + H[SUB]2[/SUB]O (ZnOH)[SUB]2[/SUB]CO[SUB]3[/SUB]¯ + CO[SUB]2[/SUB]­
Zn[SUP]2+[/SUP] + 2 CO[SUB]3[/SUB][SUP]2[/SUP][SUP]-[/SUP] + 2 H[SUB]2[/SUB]O Zn(OH)[SUB]2[/SUB]¯ + 2 HCO[SUB]3[/SUB][SUP]-[/SUP]
2 Fe[SUP]3+[/SUP] + 3 CO[SUB]3[/SUB][SUP]2[/SUP][SUP]-[/SUP] + 3 H[SUB]2[/SUB]O 2 Fe(OH)[SUB]3[/SUB]¯ + 3 CO[SUB]2[/SUB]­
b) Dung dÞch Na[SUB]2[/SUB]S lÇn l­ît t¸c dông víi c¸c dung dÞch:
2 Mg[SUP]2+[/SUP] + S[SUP]2[/SUP][SUP]-[/SUP] + 2 H[SUB]2[/SUB]O Mg(OH)[SUB]2[/SUB]¯ + H[SUB]2[/SUB]S­
2 Al[SUP]3+[/SUP] + 3 S[SUP]2[/SUP][SUP]-[/SUP] + 6 H[SUB]2[/SUB]O 2 Al(OH)[SUB]3[/SUB]¯ + 3 H[SUB]2[/SUB]S­
Zn[SUP]2+[/SUP] + S[SUP]2[/SUP][SUP]-[/SUP] ZnS¯
2 Fe[SUP]3+[/SUP] + 3 S[SUP]2[/SUP][SUP]-[/SUP] 2 FeS¯ + S¯
Fe[SUP]3+[/SUP] + 3 S[SUP]2[/SUP][SUP]-[/SUP] + 3 H[SUB]2[/SUB]O Fe(OH)[SUB]3[/SUB]¯ + 3 HS[SUP]-[/SUP]
c) Dung dÞch NH[SUB]3[/SUB] lÇn l­ît t¸c dông víi c¸c dung dÞch:
Mg[SUP]2+[/SUP] + 2 NH[SUB]3[/SUB] + 2 H[SUB]2[/SUB]O Mg(OH)[SUB]2[/SUB]¯ + 2 NH[SUB]4[/SUB][SUP]+[/SUP]
Al[SUP]3+[/SUP] + 3 NH[SUB]3[/SUB] + 3 H[SUB]2[/SUB]O Al(OH)[SUB]3[/SUB]¯ + 3 NH[SUB]4[/SUB][SUP]+[/SUP]
Zn[SUP]2+[/SUP] + 2 NH[SUB]3[/SUB] + 2 H[SUB]2[/SUB]O Zn(OH)[SUB]2[/SUB]¯ + 2 NH[SUB]4[/SUB]
Zn(OH)[SUB]2[/SUB] + 4 NH[SUB]3[/SUB] [Zn(NH[SUB]3[/SUB])[SUB]4[/SUB]][SUP]2+[/SUP] + 2 OH[SUP]-[/SUP]
Fe[SUP]3+[/SUP] + 3 NH[SUB]3[/SUB] + 3 H[SUB]2[/SUB]O Fe(OH)[SUB]3[/SUB]¯ + 3 NH[SUB]4[/SUB][SUP]+[/SUP]
[/TD]
[TD]









0,25






0,25






0,25
[/TD]
[/TR]
[/TABLE]